مشـــروع مادة الكيمياء 3

الثانوية التاسعة مقررات "بالطائف"

للصف ثالث ثانوي 

إعداد الطالبات :

شيماء مشعل الثبيتي ..

أمنية مدثر ..

بشرى حميد المالكي ..

آلاء الفاتح حسن..

بإشراف المعلمة :

هدى الجعيد 

المعادلات الكيمائية الحرارية 3-2

المعادلة الكيميائية الحرارية Thermo chemical Equation

هي معادلة كيميائية موزونة مع تحديد التغير في المحتوى الحراري مقاساً بالكيلوجول .

مثال :

النظامية للتفاعل = ـ 250.1 كيلوجول .

DHْهْ

إذن التفاعل طارد للحرارة .

عند كتابة معادلة كيميائية حرارية نراعي ما يلي :

1- عدد المولات في المعادلة والتي تشير إليها أرقام التوازن .

2- كتابة حالة المادة في التفاعل لأن المحتوى الحراري للمادة تابع لحالتها .

مثال :

	ْH Dه= ـ 285.3 كيلوجول .
	ْH Dه= ـ 241.8 كيلوجول .

3- حيث أن المحتوى الحراري تابع لدرجة الحرارة فيجب ذكرها في المعادلة , إذا كانت غير الدرجة المتفق عليها وهي 25 ْ م  ( حوالي 298 ْ مطلقة أو كلفن ).

4- عند كتابة المعادلة  الكيميائية الحرارية يمكن وضع كمية الحرارة مع المواد المتفاعلة أو الناتجة ، ولكن العلماء اتفقوا على أن يكتب المحتوى الحراري بقرب المعادلة وبشكل مستقل .

مثال (1) :

التفاعل طارد للحرارة فالحرارة هي أحد النواتج .

هذه طريقة مقبولة ولكن الاتفاق هو :

ْH Dه= ـ 726 كيلوجول ( التفاعل طارد للحرارة والإشارة السالبة تشير إلى ذلك ).

مثال (2) :

التفاعل ماص للحرارة فالحرارة هي أحد المتفاعلات .  

ْH Dه= + 227 كيلوجول كيلو جول والإشارة ( + ) تشير إلى أن التفاعل ماص للحرارة .

العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل 3-2

تؤثر عوامل كثيرة في سرعة التفاعلات الكيميائية منها: طبيعة المواد المتفاعلة- التركيز- درجة الحرارة - مساحة السطح - المحفزات

تتفاعل بعض المواد اسرع من غيرها فمثلا يتشابه فلز النحاس والخارصين في خواصها الفيزيائية بسبب قرب موقعيهما في الجدول الدوري ومع ذلك فهما يتفاعلان بسرعات مختلفة عند وضع كل منهما في كأس تحتوي على محلول نترات الفضه بالتركيز نفسه.

التركيز :

من الطرق التي يستطيع الكيميائيون بها تغيير سرعة التفاعل تغيير تركيز المواد المتفاعلة

مالعلاقة بين درجة الحرارة وسرعة التفاعل:

علاقة طردية كلما زادت درجة الحرارة ازدات سرعة التفاعل 

المحفزات مواد كيميائية على سرعة التفاعل الكيميائي دون ان تستهلك في التفاعل

المثبطات: مواد ثؤثر في سرعة التفاعل

الكحولات 

https://youtu.be/C7XApoKN5iE

تجربة علمية 

https://youtu.be/l8akyHDpG7k

تفاعلات كيميائية غريبة جدا

https://youtu.be/jDZEzXqvfds

الاتزان الكيميائي 

 https://youtu.be/naubqp7DICM

 شرح المركبات الهيدروكربونية 

https://youtu.be/QUX4M4MVq7U

استعمال ثوابت الاتزان 4-3

يمكن استعمال تعبير ثابت التزان في حساب تراكيز المواد وذوبانتيها.
ثابت حاصل الذوبانية:
هو ناتج ضرب تراكيز الايونات الذائبة كل منها مرفوع لأس يساوي معاملها في المعادلة الكيميائية.

الايون المشترك :
هو ايون مشترك بين اثنين او اكثر من المركبات الايونية
تأثير الأيون المشترك:
انخفض ذوبانية المادة بسبب وجود أيون مشترك

العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي 4-2

عندما تطرا تغييرات على نظام متزن يزاح الى موضع اتزان جديد

مبدا لوتشاتلييه:عند وقوع قوة خارجة على نظام يقوم ذلك النظام بالاتجاه نحو الطرف الذي يعمل على امتصاص تأثير القوة

العوامل المؤثرة:
التغير في التركيز(اضافة مواد متفاعلة- ازالة النواتج- اضافة النواتج)
التغير في الحجم والضغط
التغير في درجة الحرارة:
(الحرارة وموضع الاتزان - درجة الحرارة وK)
العوامل الحفازة والاتزان

الاتزان الكيميائي

حالة الاتزان الديناميكي4-1

يوصف الاتزان الكيميائي بتعبير ثابت الاتزان الذي يعتمد على تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة.
الاتزان الكيميائي : انه حالة التي يوازن فيها التفاعل الامامي والعكسي احدهما الاخر لانهما يحدثان بالسرعة نفسها.
سرعة التفاعل الامامي= سرعة التفاعل العكسيمثال عليها : لعبة التوازن السيسو

الاتزان المتجانس : المتفاعلات والنواتج موجودة في الحالة الفيزيائية نفسها الاتزان الغير متجانس: توجد المتفاعلات والنواتج في اكثر من حالة فيزيائية واحدة

قوانين سرعة التفاعل 3-3

قانون سرعة التفاعل عبارة عن علاقة رياضية - يمكن تحديدها بالتجربة- تربط بين سرعة التفاعل وتركيز المادة المتفاعلة.
لقد وضع الكيميائيون نتائج نظرية التصادم في معادلة سميت قانون سرعة التفاعل
{R =K{A
والرمز Kقيمة عددية ثابتة تسمى ثابت سرعة التفاعل 
القانون العام لسرعة التفاعل
{ }{R= K{A

سرعة التفاعلات الكيميائية؛:

نموذج لسرعة التفاعل 1-3

نظرية التصادم هي المفتاح لفهم الاختلاف في سرعة التفاعلات.

التعبير عن سرعة التفاعل:

متوسط السرعة =  التغير في كمية المادة المتفاعلة او الناتجة مقسوما على التغير في الزمن 

وسرعة التفاعل الكيميائي يعبر عن التغير في تركيز المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن ويعبر عنها بوحدةmol/1.s

نظرية التصادم 
تنص على حتمية اصطدام الذرات و الايونات والجزيئات بعضها ببعض لكي يتم التفاعل

شروط حدوث التفاعل
1 لابد ان يكون اتجاه الذرة بعضها لبعض صحيح ومناسب لتكون المواد الناتجه
2 لابد ان تتوفر للمواد المتفاعلة طاقة تنشيط 

ملاحظه  هامة :
لكي يحدث التفاعل الكميائي لابد من حدوث التصادم

التوتر السطحي

تغيرات الحـالة الفيزيائية