سرعة التفاعلات الكيميائية؛:

نموذج لسرعة التفاعل 1-3

نظرية التصادم هي المفتاح لفهم الاختلاف في سرعة التفاعلات.

التعبير عن سرعة التفاعل:

متوسط السرعة =  التغير في كمية المادة المتفاعلة او الناتجة مقسوما على التغير في الزمن 

وسرعة التفاعل الكيميائي يعبر عن التغير في تركيز المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن ويعبر عنها بوحدةmol/1.s

نظرية التصادم 
تنص على حتمية اصطدام الذرات و الايونات والجزيئات بعضها ببعض لكي يتم التفاعل

شروط حدوث التفاعل
1 لابد ان يكون اتجاه الذرة بعضها لبعض صحيح ومناسب لتكون المواد الناتجه
2 لابد ان تتوفر للمواد المتفاعلة طاقة تنشيط 

ملاحظه  هامة :
لكي يحدث التفاعل الكميائي لابد من حدوث التصادم