الاتزان الكيميائي 

 https://youtu.be/naubqp7DICM

 شرح المركبات الهيدروكربونية 

https://youtu.be/QUX4M4MVq7U

استعمال ثوابت الاتزان 4-3

يمكن استعمال تعبير ثابت التزان في حساب تراكيز المواد وذوبانتيها.
ثابت حاصل الذوبانية:
هو ناتج ضرب تراكيز الايونات الذائبة كل منها مرفوع لأس يساوي معاملها في المعادلة الكيميائية.

الايون المشترك :
هو ايون مشترك بين اثنين او اكثر من المركبات الايونية
تأثير الأيون المشترك:
انخفض ذوبانية المادة بسبب وجود أيون مشترك

العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي 4-2

عندما تطرا تغييرات على نظام متزن يزاح الى موضع اتزان جديد

مبدا لوتشاتلييه:عند وقوع قوة خارجة على نظام يقوم ذلك النظام بالاتجاه نحو الطرف الذي يعمل على امتصاص تأثير القوة

العوامل المؤثرة:
التغير في التركيز(اضافة مواد متفاعلة- ازالة النواتج- اضافة النواتج)
التغير في الحجم والضغط
التغير في درجة الحرارة:
(الحرارة وموضع الاتزان - درجة الحرارة وK)
العوامل الحفازة والاتزان

الاتزان الكيميائي

حالة الاتزان الديناميكي4-1

يوصف الاتزان الكيميائي بتعبير ثابت الاتزان الذي يعتمد على تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة.
الاتزان الكيميائي : انه حالة التي يوازن فيها التفاعل الامامي والعكسي احدهما الاخر لانهما يحدثان بالسرعة نفسها.
سرعة التفاعل الامامي= سرعة التفاعل العكسيمثال عليها : لعبة التوازن السيسو

الاتزان المتجانس : المتفاعلات والنواتج موجودة في الحالة الفيزيائية نفسها الاتزان الغير متجانس: توجد المتفاعلات والنواتج في اكثر من حالة فيزيائية واحدة

قوانين سرعة التفاعل 3-3

قانون سرعة التفاعل عبارة عن علاقة رياضية - يمكن تحديدها بالتجربة- تربط بين سرعة التفاعل وتركيز المادة المتفاعلة.
لقد وضع الكيميائيون نتائج نظرية التصادم في معادلة سميت قانون سرعة التفاعل
{R =K{A
والرمز Kقيمة عددية ثابتة تسمى ثابت سرعة التفاعل 
القانون العام لسرعة التفاعل
{ }{R= K{A

سرعة التفاعلات الكيميائية؛:

نموذج لسرعة التفاعل 1-3

نظرية التصادم هي المفتاح لفهم الاختلاف في سرعة التفاعلات.

التعبير عن سرعة التفاعل:

متوسط السرعة =  التغير في كمية المادة المتفاعلة او الناتجة مقسوما على التغير في الزمن 

وسرعة التفاعل الكيميائي يعبر عن التغير في تركيز المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن ويعبر عنها بوحدةmol/1.s

نظرية التصادم 
تنص على حتمية اصطدام الذرات و الايونات والجزيئات بعضها ببعض لكي يتم التفاعل

شروط حدوث التفاعل
1 لابد ان يكون اتجاه الذرة بعضها لبعض صحيح ومناسب لتكون المواد الناتجه
2 لابد ان تتوفر للمواد المتفاعلة طاقة تنشيط 

ملاحظه  هامة :
لكي يحدث التفاعل الكميائي لابد من حدوث التصادم

التوتر السطحي

تغيرات الحـالة الفيزيائية